Question

136грСаSO4получили,сколько гр для этого было взято Sкислоты,если он прореагировал с Ca

Answer 1

CaSO4+H2=H2SO4+Ca
CaSO4 = 136г (вверху пишется)
                  136г (внизу пишется)
H2SO4 = 98 г (вверху пишется)
                   х      (внизу пишется)
136*98/136=98г  (H2SO4)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и расчет массы веществ.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и кальцием (Ca) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ca -> CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что мольное соотношение между H2SO4 и CaSO4 равно 1:1. Это означает, что для образования 1 моль CaSO4 необходимо 1 моль H2SO4.

Для расчета массы H2SO4, необходимой для образования 136 г CaSO4, необходимо узнать молярную массу CaSO4.

Молярная масса CaSO4 равна сумме массы кальция (Ca) и двух масс серы (S) и кислорода (O) в составе сернокислого остатка.

Масса Ca = 40 г/моль Масса S = 32 г/моль Масса O = 16 г/моль

Молярная масса CaSO4 = 40 г/моль + 32 г/моль + 4*(16 г/моль) = 136 г/моль

Теперь, зная молярную массу CaSO4, можно рассчитать количество молей CaSO4, используя массу образовавшегося вещества:

Количество молей CaSO4 = масса CaSO4 / молярная масса CaSO4 Количество молей CaSO4 = 136 г / 136 г/моль = 1 моль

Так как мольное соотношение между H2SO4 и CaSO4 равно 1:1, то для образования 1 моль CaSO4 необходимо 1 моль H2SO4.

Таким образом, масса H2SO4, необходимая для образования 136 г CaSO4, равна массе 1 моля H2SO4, которая также равна молярной массе H2SO4:

Масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Итак, для образования 136 г CaSO4 было взято 98 г H2SO4.