Question

Какой объём водорода необходим для реакции с 13,6 г серы.

Answer 1

H2+S->H2S
n(S)=m/M=13,6/32=0,425 моль
n(H2)=n(S)=0,425 моль
V(H2)=n*Vn(молярный объём)=0,425моль*22,4л/моль=9,52л

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать химическое уравнение реакции между водородом и серой.

Уравнение реакции между водородом (H2) и серой (S) выглядит следующим образом:

H2 + S → H2S

Из уравнения видно, что между 1 молекулой водорода и 1 молекулой серы образуется 1 молекула сероводорода (H2S).

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей серы, зная ее массу:

масса серы (S) = 13,6 г

количество молей серы (n) = масса серы (S) / молярная масса серы (S) = 13,6 г / 32 г/моль ≈ 0,425 моль

Таким образом, для реакции с 13,6 г серы необходимо около 0,425 моль водорода.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, зная его количество молей и условия стандартного состояния (температура 0 °C и давление 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем вещества (22,4 л/моль при стандартных условиях)

V = 0,425 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,52 л

Таким образом, для реакции с 13,6 г серы необходимо примерно 9,52 л водорода.