Question

РОЧНО, ПОЖАЛУСТА, НАПИШИТЕ,КТО-НИБУДЬ, ОЧЕНЬ НАДО, БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!Я УЖЕ 20 РАЗ ЭТО ЗАДАНИЕ ПОСЫЛАЮ, НАПИШИТЕ КТО-НИБУДЬ, ЛЮДИИ!!! ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, КТО, ЧТО ЗНАЕТ! 10 ПУНКТОВ ОТДАМ, ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, ОЧЕНЬ НАДО, ЛЮДИИИ!!!!!1. Газ, полученный действием водного раствора хлороводорода на кальций карбонат массой 25 г, поглотил раствором гидроксида Натрия (образовалась средняя соль). Определите массу израсходованного натрий гидроксида, И РЕШИТЬ!!!!2.Составьте уравнения хим. реакций и для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс: NH3+ O2-(над стрелочкой температура); NH3+ Br2- N2+ HBr 2. Аммиак массой 5,1 г взаимодействует с 7,3 г хлороводорода: А) в результате реакции получен аммоний гидроксид массой 12,5 г; Б) масса продукта реакции составила 10,7 г; В) в реакционной смеси в избытке остался хлороводород объемом 1,344л.И РЕШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЕСЛИ СМОЖЕТЕ!

Answer 1

CaCO3 + HCL à CaCL2 + CO2 + H2O

Из уравнение реакции нам дано 25 г карбоната кальция , составим пропорцию

25-х

100-44 отсюда х=11 г , в ходе реакции выделилось 11г CO2

Составим уравнения реакции с гидроксидом натрия 

NaOH + CO2 à NAHCO3

Известно что в реакцию вступает 11г CO2 составим пропорцию согласно которой

Х – 11г

40 – 44   отсюда х= 10 г

Ответ: 10г NAOH

Answer 2

1. Газ, полученный действием водного раствора хлороводорода на кальций карбонат массой 25 г, поглотил раствором гидроксида натрия (образовалась средняя соль). Определите массу израсходованного натрий гидроксида.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между хлороводородом и кальций карбонатом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

`CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2`

Из уравнения видно, что на 1 моль кальция карбоната требуется 2 моля хлороводорода. Также, известно, что масса кальция карбоната составляет 25 г.

Чтобы определить массу израсходованного натрий гидроксида, нам нужно знать количество молей хлороводорода, которое было использовано в реакции. Для этого, нам нужно знать количество молей кальция карбоната, которое было использовано в реакции.

Масса кальция карбоната (CaCO3) составляет 25 г. Молярная масса кальция карбоната равна 100.09 г/моль. Поэтому количество молей кальция карбоната можно рассчитать следующим образом:

`количество молей = масса / молярная масса`

`количество молей = 25 г / 100.09 г/моль`

`количество молей = 0.2499 моль`

Так как на 1 моль кальция карбоната требуется 2 моля хлороводорода, то количество молей хлороводорода равно:

`количество молей HCl = 2 * количество молей CaCO3`

`количество молей HCl = 2 * 0.2499 моль`

`количество молей HCl = 0.4998 моль`

Теперь, чтобы определить массу израсходованного натрий гидроксида, нам нужно знать количество молей натрий гидроксида, которое было использовано в реакции. Из уравнения реакции видно, что на 2 моля хлороводорода требуется 2 моля натрий гидроксида.

Таким образом, количество молей натрий гидроксида равно:

`количество молей NaOH = 0.4998 моль`

Наконец, чтобы определить массу израсходованного натрий гидроксида, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса натрий гидроксида (NaOH) равна 40.00 г/моль.

Масса израсходованного натрий гидроксида равна:

`масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH`

`масса NaOH = 0.4998 моль * 40.00 г/моль`

`масса NaOH = 19.992 г`

Таким образом, масса израсходованного натрий гидроксида составляет 19.992 г.

Ответ: Масса израсходованного натрий гидроксида составляет 19.992 г.

2. Составьте уравнения химических реакций и для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс:

a) `NH3 + O2 -> N2 + H2O`

b) `NH3 + Br2 -> N2 + HBr`

3. Аммиак массой 5,1 г взаимодействует с 7,3 г хлороводорода:

a) В результате реакции получен аммоний гидроксид массой 12,5 г.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком и хлороводородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

`NH3 + HCl -> NH4Cl`

Из уравнения видно, что на 1 моль аммиака требуется 1 моль хлороводорода. Также, известно, что масса аммиака составляет 5,1 г.

Чтобы определить количество молей аммиака, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17.03 г/моль.

Количество молей аммиака равно:

`количество молей NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3`

`количество молей NH3 = 5,1 г / 17.03 г/моль`

`количество молей NH3 = 0.2999 моль`

Так как на 1 моль аммиака требуется 1 моль хлороводорода, то количество молей хлороводорода равно:

`количество молей HCl = 0.2999 моль`

Теперь, чтобы определить массу аммоний гидроксида, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса аммоний гидроксида (NH4OH) равна 35.05 г/моль.

Масса аммоний гидроксида равна:

`масса NH4OH = количество молей NH4OH * молярная масса NH4OH`

`масса NH4OH = 0.2999 моль * 35.05 г/моль`

`масса NH4OH = 10.498 г`

Таким образом, масса аммоний гидроксида составляет 10.498 г.

Ответ: Масса аммоний гидроксида составляет 10.498 г.

b) Масса продукта реакции составила 10,7 г.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком и хлороводородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

`NH3 + HCl -> NH4Cl`

Из уравнения видно, что на 1 моль аммиака требуется 1 моль хлороводорода. Также, известно, что масса аммиака составляет 5,1 г, а масса хлороводорода составляет 7,3 г.

Чтобы определить количество молей аммиака, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17.03 г/моль.

Количество молей аммиака равно:

`количество молей NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3`

`количество молей NH3 = 5,1 г / 17.03 г/моль`

`количество молей NH3 = 0.2999 моль`

Так как