Question

Рассчитать объем кислорода необходимый для полного окисления 2,3г натрия

Answer 1

Если в безводной атмосфере, то реакция такая:
4 Na+O2=2 Na2O
т. е. кислорода надо в молях в четыре раза меньше, чем натрия.
2.3 грамма Na - это ровно 0.1 моля, так как молярный вес натрия = 23 г/моль.
значит кислорода надо 0.1 / 4=0.025 моля.
молярный объем газов при норм условиях - 22.4 л/моль.
стало быть объем 0,025 моля кислорода равен 0,025*22,4 = 0,56 л
это и есть ответ - 0.56 литров.

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного окисления 2,3 г натрия, мы должны знать соотношение между массой натрия и объемом кислорода в реакции окисления.

Масса натрия (Na) равна 2,3 г. Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль.

Для полного окисления одной моли натрия (Na) требуется одна моль кислорода (O2). Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Таким образом, для полного окисления 2,3 г натрия нам понадобится:

1. Рассчитаем количество молей натрия: Масса натрия (Na) / Молярная масса натрия (Na) = 2,3 г / 22,99 г/моль = 0,1 моль натрия.

2. Так как соотношение между натрием (Na) и кислородом (O2) в реакции окисления составляет 1:1, то количество молей кислорода (O2) также будет равно 0,1 моль.

3. Рассчитаем массу кислорода (O2), используя молярную массу кислорода: Масса кислорода (O2) = Количество молей кислорода (O2) * Молярная масса кислорода (O2) = 0,1 моль * 32 г/моль = 3,2 г.

Таким образом, для полного окисления 2,3 г натрия потребуется 3,2 г кислорода.