Question

1. Сколько граммов 80%-й уксусной кислоты и воды нужно взять для приготовления 240 г ее 20% -го раствора?2.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при растворении в уксусной кислоте 250 г известняка, содержащего 20% примесей.

Answer 1

№1
$w1(CH3COOH)= \frac{m1(CH3COOH)*w2(CH3COOH)}{m1(CH3COOH)+m(H2O)}$
$0,8= \frac{240*0,2*1}{x}$
$0,8x=4,8$
$x=60$
где х - это масса уксусной кислоты, значит мы можем найти массу воды:
$m(H2O)=240-60=180$ г
Ответ: m(CH3COOH)=60 г; m(H2O)=180 г

№2
$CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O$
Найдем массу известняка:
$m(CaCO3)=m1(CaCO3)*w(CaCO3)=250*0,8=200$ г
Найдем количество вещества известняка:
$n(CaCO3)= \frac{200}{100} =2$ моль
$n(CaCO3)=n(CO2)=2$ моль (по уравнению)
Найдем объем угл. газа:
$V(CO2)=22,4*2=44,8$ л
Ответ: 44,8 л

Answer 2

1. Расчет количества уксусной кислоты и воды:

Давайте обозначим: - \(x\) - количество граммов уксусной кислоты (80%) - \(y\) - количество граммов воды

Условие гласит, что мы хотим приготовить 240 грамм 20%-го раствора. То есть, сумма массы уксусной кислоты и массы воды должна равняться 240 граммам.

Уравнение для этого:

\[ x + y = 240 \]

Также известно, что уксусная кислота составляет 80% от общего веса раствора, а вода - 20%. Это можно записать в виде следующих уравнений:

\[ 0.8x = 0.2 \times 240 \]

Теперь решим систему уравнений.

Из первого уравнения найдем \(y\):

\[ y = 240 - x \]

Теперь подставим это значение во второе уравнение:

\[ 0.8x = 0.2 \times 240 \]

\[ 0.8x = 48 \]

\[ x = \frac{48}{0.8} = 60 \]

Теперь найдем \(y\):

\[ y = 240 - 60 = 180 \]

Итак, для приготовления 240 грамм 20%-го раствора нам нужно взять 60 граммов 80%-й уксусной кислоты и 180 граммов воды.

2. Расчет объема углекислого газа:

Известно, что 250 г известняка содержат 20% примесей, следовательно, масса чистого известняка:

\[ 0.8 \times 250 = 200 \]

Масса примесей:

\[ 0.2 \times 250 = 50 \]

Теперь у нас есть масса чистого известняка (200 г). Поскольку известняк состоит из одного атома кальция (Ca), одного атома углерода (C) и трех атомов кислорода (O), мы можем использовать молекулярные массы элементов, чтобы рассчитать мольные массы.

- Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль - Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль - Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Таким образом, мольная масса известняка (CaCO3):

\[ 40 + 12 + (16 \times 3) = 100 \, г/моль \]

Теперь мы можем рассчитать количество молей чистого известняка:

\[ \frac{200}{100} = 2 \, моль \]

Так как каждый моль известняка при растворении выделяет один моль \(CO_2\), объем углекислого газа можно рассчитать, используя условия нормальных условий (н.у.):

\[ V = n \times 22.4 \, л/моль \]

\[ V = 2 \times 22.4 \, л = 44.8 \, л \]

Таким образом, при растворении 250 г известняка образуется 44.8 л углекислого газа при нормальных условиях.