Question

К 14 г CaO прибавили 94,5 г HNO3. Сколько граммов соли образовалось?

Answer 1

V(CaO)=m/M=14/112=0.125 моль
v(HNO3)=m/M=94.5/63=1.5 моль
т.к v(CaO)меньше чем v(HNO3) то решаем через него:
14г                                  х
2CaO+4HNO3=2H2O+2Ca(NO3)2; х=14*328/112=41 грамм
112г                              328г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какие вещества реагируют между собой, а затем найдем их мольные соотношения.

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO₃) выглядит следующим образом:

\[ CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что одна моль CaO реагирует с двумя молями HNO₃, образуя одну моль соли \( Ca(NO_3)_2 \) и одну моль воды.

Теперь найдем количество молей каждого вещества в реакции. Для этого используем массы веществ и их молекулярные массы.

Молекулярная масса CaO (оксид кальция) равна примерно 56 г/моль. Молекулярная масса HNO₃ (азотной кислоты) равна примерно 63 г/моль.

1. Найдем количество молей CaO: \[ \text{Моли CaO} = \frac{\text{Масса CaO}}{\text{Молекулярная масса CaO}} \] \[ \text{Моли CaO} = \frac{14 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль} \]

2. Найдем количество молей HNO₃: \[ \text{Моли HNO₃} = \frac{\text{Масса HNO₃}}{\text{Молекулярная масса HNO₃}} \] \[ \text{Моли HNO₃} = \frac{94,5 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 1,5 \, \text{моль} \]

3. Найдем количество молей Ca(NO₃)₂ (соль): Исходя из уравнения реакции, мольное соотношение между CaO и Ca(NO₃)₂ равно 1:1. Таким образом, количество молей Ca(NO₃)₂ равно количеству молей CaO, то есть \(0,25 \, \text{моль}\).

Теперь, найдем массу образовавшейся соли \( Ca(NO₃)₂ \): \[ \text{Масса соли} = \text{Количество молей соли} \times \text{Молекулярная масса Ca(NO₃)₂} \] \[ \text{Масса соли} = 0,25 \, \text{моль} \times (40 + 2 \times 14 + 6 \times 3) \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса соли} = 0,25 \, \text{моль} \times 164 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса соли} = 41 \, \text{г} \]

Таким образом, образовалось 41 г соли \( Ca(NO₃)₂ \).