Question

Помогите пожалуйста с задачей по химии . Вычислите объем газа (н.у.), если при 15°С и давлении 95 976 Па газ занимает объем 912 см3

Answer 1

Vн= P*V*T/Pн*Т= 95976*0.912*273/101.325*288=818.86 л

Answer 2

Для решения задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для решения задачи нам нужно вычислить объем газа при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°С (273 К) и давлении 101325 Па.

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для решения этой задачи.

Сначала переведем давление газа из Па в атмосферы. Так как 1 атмосфера равна приблизительно 101325 Па, то давление газа составляет:

P = 95976 Па / 101325 Па/атм ≈ 0.9477 атм.

Затем переведем объем газа из см3 в литры. Так как 1 литр равен 1000 см3, то объем газа составляет:

V = 912 см3 / 1000 см3/л ≈ 0.912 л.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить количество вещества газа (в молях) при данной температуре и давлении:

PV = nRT.

n = PV / RT.

Здесь R - универсальная газовая постоянная, которая равна примерно 0.0821 л·атм/(моль·К).

Температуру нужно перевести в Кельвины:

T = 15°C + 273 К = 288 К.

Теперь можем подставить все значения в уравнение:

n = (0.9477 атм * 0.912 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 288 К).

После вычислений получаем:

n ≈ 0.041 моль.

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составляет:

V(н.у.) = n * RT(н.у.) / P(н.у.),

где R(н.у.) - универсальная газовая постоянная при нормальных условиях (0.0821 л·атм/(моль·К)), P(н.у.) - давление при нормальных условиях (101325 Па).

Подставим значения:

V(н.у.) = 0.041 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К / 101325 Па ≈ 0.024 л.