Question

Напишите электронный баланс,укажите окислитель и восстановитель 3Са+N2=Ca3N2

Answer 1

$Ca^{0}$ - 2e → $Ca^{2+}$              |3    восстановитель
$N_{2}^{0}$ + 6e → 2$N^{-3}$         |1    окислитель

Answer 2

В данном химическом уравнении происходит реакция между кальцием (Ca) и азотом (N2), в результате которой образуется нитрид кальция (Ca3N2).

Уравнение реакции: 3Ca + N2 → Ca3N2

Электронный баланс: На левой стороне уравнения у нас 3 атома кальция (3Ca) и 2 атома азота (N2). Кальций имеет заряд +2, а азот -3. Таким образом, суммарный заряд на левой стороне равен +6 (3 * +2) и -6 (2 * -3), что дает нам электрическую нейтральность.

На правой стороне у нас 1 молекула нитрида кальция (Ca3N2). Нитрид кальция состоит из 3 ионов кальция с зарядом +2 каждый и 2 ионов азота с зарядом -3 каждый. Суммарный заряд на правой стороне также равен +6 (3 * +2) и -6 (2 * -3), что подтверждает электрическую нейтральность.

В данном уравнении кальций (Ca) является восстановителем, так как он получает электроны и повышает свой степень окисления с 0 до +2. Азот (N2) является окислителем, так как он отдает электроны и понижает свой степень окисления с 0 до -3.

Таким образом, в данной реакции кальций восстанавливается, а азот окисляется.