Question

составьте уравнения окислительно-воссановительных реакции:а)натрия с хлором б)натрия с соляной кислотой. укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции

Answer 1

Na(ст.ок0)  +   Cl(ст.ок. 0)   = NaCl

восст  Na(ст.ок. 0) - 1 элетрон = Na ( cт.ок +1)

окисл  Cl (ст.ок. 0)  +1 электрон = Cl (ст.ок. -1)

коэфф. не ставим

 

2Na ( ст. ок. 0) + 2HCl =2 NaCl + H2(ст.ок. 0)

восст   Na(ст.ок. 0)  -  1 электрон = Na(ст.ок. +1)

окисл  2H(ст.ок. +1)  + 2 электрона  =  H2 (ст.ок 0)

 

Answer 2

1) 2Na (в нулевой степени ок-я) +Cl2 (нулевая с.о.) = 2NaCl (натрий +1,хлор -1)

 

 

 

2) 2Na (0) +2HCl (H в +1, Cl-1) = 2NaCl +H2 (0)

 

Answer 3

Оксидационно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых происходит передача электронов между реагентами. Один компонент теряет электроны (окисляется), в то время как другой компонент получает электроны (восстанавливается).

а) Натрий с хлором: Реакция происходит между натрием (Na) и хлором (Cl₂).

\[ 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl \]

В этой реакции натрий (Na) окисляется, так как теряет одно электронное зарядное состояние, превращаясь из \( Na^0 \) (нулевое состояние) в \( Na^{+1} \) (положительное состояние):

\[ Na \rightarrow Na^+ + e^- \]

Хлор (Cl₂) восстанавливается, так как получает электронное зарядное состояние, превращаясь из \( Cl^0 \) (нулевое состояние) в \( Cl^- \) (отрицательное состояние):

\[ Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^- \]

б) Натрий с соляной кислотой: Реакция происходит между натрием (Na) и соляной кислотой (HCl).

\[ 2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2 \]

В этой реакции натрий (Na) опять же окисляется, так как теряет одно электронное зарядное состояние, превращаясь из \( Na^0 \) (нулевое состояние) в \( Na^{+1} \) (положительное состояние):

\[ Na \rightarrow Na^+ + e^- \]

Хлорид в соляной кислоте (HCl) остается в форме \( Cl^- \) и не изменяет своего окислительно-восстановительного состояния.

Таким образом, в обоих реакциях натрий окисляется, а хлор (в виде молекулы Cl₂ или иона Cl^-) восстанавливается.