Question

1 (3 балла). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме натрия-А. 2 ē, 1 ē Б. 2 ē, 4 ē В. 2 ē, 8 ē, 1ē. Г. 2 ē, 8 ē, 3ē.2 (4 балла) Номер периода в Периодической сис­теме Д. И. Менделеева, в котором нет химиче­ских элементов-металлов: А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.3 (3 балла). Вид химической связи в простом ве­ществе кальции:A. Ионная. Б. Ковалентная полярная. B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.4 (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:А. Алюминий. Б. Кремний. В. Магний. Г. Натрий.5 (3 балла). Радиус атомов элементов 2-го пери­ода с увеличением заряда ядра от щелочного ме­талла к галогену: A.Изменяется периодически. Б. Не изменяется. B. Увеличивается. Г. Уменьшается.6 (3 балла). Атом магния отличается от иона маг­ния:A. Зарядом ядра. Б. Зарядом частицы. B. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.7 (3 балла). Наиболее энергично реагирует с во­дой:А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.8 (3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:А. Алюминий . Б. Барий. В. Железо. Г. Ртуть.9 (3 балла). Гидроксид бериллия не взаимодейст­вует с веществом, формула которого:A. NaOH(p р). Б. NaCl(p_p). В. НС1(р_р). Г. H2SО4.10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагиру­ют с кальцием:А. СО2, Н2, НС1. В. NaOH, Н2О, НС1. Б. С12, Н2О, H2SО4. Г. S, H2SО4, SО3.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом11 (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравне­ниями реакций.12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запи­шите их химические формулы.Fe(OH)3 X Y Z Fe2О313 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (ве­щества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.14 (4 балла). Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плот­ности (рис. 3).15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, полу­ченного из 160 г оксида меди (II). Плотность металлов, г/см3Тяжелые металлы Легкие металлы

Answer 1

1. В.
2 А.
3.Г. Металлическая.
4.Г. Натрий.
5.г Уменьшается
6. Б. Зарядом частицы
7. Г. Рубидий
8. Г. Ртуть
9. Б. NaCl(p_p).
10. Б. С12, Н2О, H2SО4.
11. Получение FE2(SO4)3 (!вообще надо указывать от чего именно отталкиваться, когда получаешь а то так слишком большая свобода ответа)
1) FE+CL2=FECL3
FECL3+H2SO4=HCL(выделение газа)+FE2(SO4)3
2)FE+O2=FE2O3
FE2O3+H2SO4=FE2(SO4)3+H2O
3)4FE+3O2+6H2O=4FE(OH)3
FE(OH)3+H2SO4=FE2(SO4)3+H2O
12.Не очень понятен вопрос... Предполагаю цепочка превращений. Если нет, пишите вопрос точнее
FE(OH)3+H2SO4=FE2(SO4)3(X)+H2O
FE2(SO4)3+BACL2=BASO4+FECL3(Y)
FECL3+NAOH=FE(OH)3(Z)+NACL
FE(OH)3=FE2O3+H2O
13. AL+O2=AL2O3
AL2O3+H2O=ТЕМП. AL(OH)3
15. В интернете найдешь, все просто
16. Тоже не очень ясно(что за плотность и легкие металлы?)
Как я понял: m=(160/80)*64 = 128г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос поочередно:

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия: - А. 2 электрона на первом уровне, 1 электрон на втором уровне.

2. Номер периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов: - В. 3

3. Вид химической связи в простом веществе кальция: - Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: - В. Магний.

5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: - Г. Уменьшается.

6. Атом магния отличается от иона магния: - Б. Зарядом частицы.

7. Наиболее энергично реагирует с водой: - А. Калий.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: - Г. Ртуть.

9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого: - В. НСl(р_р).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: - В. NaOH, H2O, HCl.

ЧАСТЬ Б. Задания с открытым ответом:

11. Три способа получения сульфата железа(II): - a. Взаимодействие железного порошка с серной кислотой: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ - b. Взаимодействие гидроксида железа(II) с серной кислотой: Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O - c. Окисление железного порошка кислородом из воздуха: 4Fe + O2 → 2Fe2O3, затем растворение в сульфатной кислоте: Fe2O3 + 3H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 3H2O

12. Вещества X, Y, Z: - X: Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)) - Y: Н2SO4 (серная кислота) - Z: FeSO4 (сульфат железа(II))

13. Способ получения оксида, амфотерного гидроксида с использованием алюминия: - Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2H2 ↑ - Al(OH)3 → AlO(OH) (оксид алюминия)

14. Расположите металлы в порядке увеличения плотности: - Сначала нам нужно знать плотности металлов. Без этих данных трудно ответить на вопрос.

15. Расчет массы металла, полученного из 160 г оксида меди(II): - Сначала определим моль меди в оксиде: CuO → Cu + 1/2O2 - Молярная масса CuO = масса Cu + масса O = 63.55 + 16 = 79.55 г/моль - Моль CuO в 160 г = 160 г / 79.55 г/моль ≈ 2 моль - Так как соотношение Cu к CuO 1:1, масса меди (Cu) равна массе CuO, т.е., 160 г.

Обратите внимание, что для полного ответа на вопрос 14 необходимы данные о плотности металлов.