Question

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии ортофосфорной кислоты массой 49 гс феррум3 хлоридом

Answer 1

2H3PO4+3FeCI3=Fe3(PO4)2+6HCI
Mr(H3PO4)=98г/моль
n(H3PO4)=m/Mr. 49/98=0,5моль
0,5/2=х/1.
Mr(Fe3(PO4)2=358г/моль
Масса Fe3(PO4)2=0,25*358=89,5грамм

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии ортофосфорной кислоты (H3PO4) массой 49 г с феррум(III) хлоридом (FeCl3), необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между ортофосфорной кислотой и феррум(III) хлоридом:

2H3PO4 + 3FeCl3 → 2FePO4 + 6HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка FePO4 необходимо 2 моля ортофосфорной кислоты и 3 моля феррум(III) хлорида.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль

Масса ортофосфорной кислоты, заданная в условии, равна 49 г. Чтобы определить массу феррум(III) хлорида, необходимо вычислить количество вещества ортофосфорной кислоты:

моль H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 моль H3PO4 = 49 г / 98 г/моль моль H3PO4 = 0.5 моль

Так как соотношение между H3PO4 и FeCl3 в реакции 2:3, то количество вещества феррум(III) хлорида будет:

моль FeCl3 = 0.5 моль H3PO4 * (3 моль FeCl3 / 2 моль H3PO4) моль FeCl3 = 0.75 моль

Далее, чтобы определить массу феррум(III) хлорида, необходимо умножить количество вещества на молярную массу:

масса FeCl3 = моль FeCl3 * молярная масса FeCl3 масса FeCl3 = 0.75 моль * 162.2 г/моль масса FeCl3 = 121.65 г

Таким образом, масса феррум(III) хлорида, необходимая для реакции с ортофосфорной кислотой массой 49 г, составляет 121.65 г.