Question

Рассчитайте массу кислоты, полученной при на­гревании 55 г 40% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II).

Answer 1

m(CH3COH)=55/100*40=22 г.

CH3COH+2Cu(OH)2->CH3COOH+Cu2O+2H2O

n(CH3COH)=22/44=0.5 моль

n(CH3COH)=n(CH3COOH)=0.5 моль

m(CH3COOH)=0.5*40=30 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между этиловым спиртом (этанолом) и гидроксидом меди (II). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H5OH + Cu(OH)2 -> Cu(C2H5O2) + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль этилового спирта (этанола) приходится один моль гидроксида меди (II).

1 моль Cu(OH)2 = 2 моля H2O

Теперь рассчитаем количество вещества этанола в 40%-ном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

масса вещества = объем раствора * концентрация

Объем раствора можно найти, разделив массу раствора на его плотность. Плотность водного раствора этанола примерно равна 0,96 г/мл.

Объем раствора = масса раствора / плотность раствора Объем раствора = 55 г / 0,96 г/мл = 57,29 мл

Теперь рассчитаем количество вещества этанола:

количество вещества = объем раствора * концентрация количество вещества = 57,29 мл * 0,4 моль/л = 22,916 ммоль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль этанола приходится один моль гидроксида меди (II). Таким образом, количество вещества гидроксида меди (II) также равно 22,916 ммоль.

Теперь рассчитаем массу гидроксида меди (II) в реакции. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль.

масса Cu(OH)2 = количество вещества * молярная масса масса Cu(OH)2 = 22,916 ммоль * 97,56 г/моль = 2237,07 мг = 2,24 г

Таким образом, масса кислоты, полученной при нагревании 55 г 40%-ного раствора этанола с избытком гидроксида меди (II), составляет 2,24 г.