Question

Смешали 400 г 20% раствора гидроксида натрия и 243,33 г 30% раствора хлорида алюминия вычислиить: массовые доли солей в полученном растворе

Answer 1

M(NaOH) = 400*0.2=80гр
m(AlCl3) = 243.33*0.3=73гр
m(р-ра)=400+243,33=643,33гр
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
M(NaOH) = 23+16+1=40гр/моль
M(AlCl3)=27+35.5*3=133.5гр/моль
n(NaOH)=80/40=2моль
n(AlCl3)=73/133.5=0.55моль
по уравнению реакции, NaOH должно быть в 3 раза больше AlCl3, то есть 1,65 моль. значит, он в избытке, а AlCl3 в недостатке, по нему и считаем.
n(NaCl) = 3*n(AlCl3)=3*0.55=1.65моль
M(NaCl)=23+35.5=58.5гр/моль
m(NaCl)=58,5*1,65=96,5гр
W(NaCl)=96.5/644.3=15%
больше солей в данном процессе не образуется

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массовые доли солей в полученном растворе после смешивания 400 г 20% раствора гидроксида натрия и 243,33 г 30% раствора хлорида алюминия. Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Вычисление массы гидроксида натрия и хлорида алюминия в исходных растворах:

Масса гидроксида натрия в исходном растворе: Масса = 400 г Концентрация = 20% Масса гидроксида натрия = (Масса * Концентрация) / 100 = (400 * 20) / 100 = 80 г

Масса хлорида алюминия в исходном растворе: Масса = 243,33 г Концентрация = 30% Масса хлорида алюминия = (Масса * Концентрация) / 100 = (243,33 * 30) / 100 = 73 г

Шаг 2: Вычисление массы солей в полученном растворе:

Масса гидроксида натрия и хлорида алюминия в полученном растворе будет равна сумме их масс в исходных растворах: Масса солей = Масса гидроксида натрия + Масса хлорида алюминия = 80 г + 73 г = 153 г

Шаг 3: Вычисление массовых долей солей в полученном растворе:

Массовая доля гидроксида натрия = (Масса гидроксида натрия / Масса солей) * 100% = (80 г / 153 г) * 100% ≈ 52,29%

Массовая доля хлорида алюминия = (Масса хлорида алюминия / Масса солей) * 100% = (73 г / 153 г) * 100% ≈ 47,71%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет примерно 52,29%, а массовая доля хлорида алюминия - примерно 47,71%.