Question

Объясни,в водных растворах каких солей среда кислая1)карбонат натрия2)хлорид калия3)сульфат железа(2 валент)4)хлорид цинкаОбъясните свой выбор

Answer 1

1)карбонат натрия    гидролиз по анаиону - среда щелочная

2)хлорид калия                   гидролиз не идет  - нейтральная

3)сульфат железа(2 валент)      гидролиз по катиону - кислая

4)хлорид цинка             гидролиз по катиону - кислая

Answer 2

Водные растворы солей и их кислотно-щелочные свойства

Водные растворы солей могут быть кислотными, щелочными или нейтральными в зависимости от ионного состава соли и ее взаимодействия с водой. Кислотно-щелочные свойства солей определяются наличием кислотных или щелочных ионов в растворе.

Кислотно-щелочные свойства растворов солей

1) Карбонат натрия (Na2CO3) - среда щелочная. Карбонат натрия образует в растворе ионы гидроксида (OH-) и карбоната (CO3^2-), которые при взаимодействии с водой образуют щелочные реакции. Например, раствор карбоната натрия может реагировать с кислотой, образуя соль и воду.

2) Хлорид калия (KCl) - среда нейтральная. Хлорид калия не образует ионов, которые могут взаимодействовать с водой и изменять ее pH. Поэтому раствор хлорида калия считается нейтральным.

3) Сульфат железа (II) валентности (FeSO4) - среда кислая. Сульфат железа (II) валентности образует в растворе ионы железа (II) (Fe^2+) и сульфата (SO4^2-). Ионы железа (II) могут взаимодействовать с водой, образуя кислотные реакции. Например, раствор сульфата железа (II) может реагировать с щелочью, образуя осадок гидроксида железа (II) и воду.

4) Хлорид цинка (ZnCl2) - среда кислая. Хлорид цинка образует в растворе ионы цинка (Zn^2+) и хлорида (Cl-). Ионы цинка могут взаимодействовать с водой, образуя кислотные реакции. Например, раствор хлорида цинка может реагировать с щелочью, образуя осадок гидроксида цинка и воду.