Question

Оксид двухвалентного металла содержит 64% кислорода по массе. Определите формулу оксида

Answer 1

BeO Be-36% .........

Answer 2

Я могу помочь тебе с решением задачи по химии. Оксид двухвалентного металла содержит 64% кислорода по массе. Это значит, что на 64 г кислорода приходится 36 г металла. Пусть атомный вес металла равен M, тогда мы можем найти количество молей металла и кислорода в 100 г оксида:

n(M) = 36 / M

n(O) = 64 / 16 = 4

Так как оксид двухвалентный, то формула оксида имеет вид MО. Это означает, что количество молей металла и кислорода в оксиде должно быть одинаковым. Следовательно, мы можем приравнять n(M) и n(O) и решить уравнение относительно M:

36 / M = 4

M = 36 / 4 = 9

Таким образом, атомный вес металла равен 9, а формула оксида - MО. По периодической таблице элементов мы можем определить, что металл - это бериллий (Be), а оксид - бериллий оксид (BeO).

Надеюсь, это ответ на твой вопрос. Если ты хочешь узнать больше о массовой доле элемента в соединении, ты можешь посмотреть эти ссылки:

- [Задачи на массовую долю элемента в соединении](https://infourok.ru/zadachi-na-massovuyu-dolyu-elementa-v-soedinenii-1733906.html) - [Оксид двухвалентного металла содержит 64% кислорода по массе ...](https://online-otvet.ru/himia/5cea725a96f4e19a29f62fbf) - [Задачи по химии. Расчёты по химическим уравнениям](https://www.yoursystemeducation.com/zadachi-po-ximii-raschyoty-po-ximicheskim-uravneniyam/)