Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 39 г цинка с раствором H2S. (ответ округли до сотых)

Answer 1

Zn+H2S=ZnS+H2
Малярная масса цинка 65 г\моль
х-это объем водорода
22,4 постоянная величина
получаем х=39*22,4:65=13,44

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который выделится в результате взаимодействия 39 г цинка с раствором H2S, нам необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов в данной реакции.

Реакция между цинком (Zn) и раствором сероводорода (H2S) приводит к образованию серы (S) и водорода (H2):

Zn + H2S -> ZnS + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка будет образовываться один моль водорода. Таким образом, нам нужно вычислить количество моль цинка в 39 г и затем использовать это значение для определения объема водорода.

Для вычисления количества моль цинка в 39 г используем молярную массу цинка (65.38 г/моль):

Масса = количество молей × молярная масса 39 г = количество молей × 65.38 г/моль

Количество молей = 39 г / 65.38 г/моль Количество молей ≈ 0.596 моль

Таким образом, мы получили количество молей цинка. Поскольку моль водорода и моль цинка в данной реакции имеют одинаковый коэффициент, то количество молей водорода будет таким же: 0.596 моль.

Для вычисления объема водорода, воспользуемся идеальным газовым законом:

V = nRT/P

Где: V - объем газа (водорода) n - количество молей газа (водорода) R - универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K)) T - температура газа (в Кельвинах) P - давление газа

Предположим, что температура и давление остаются постоянными. Тогда мы можем пренебречь ими и перейти к простой формуле:

V = n

V = 0.596 моль

Таким образом, объем водорода, выделенного в результате взаимодействия 39 г цинка с раствором H2S, составляет приблизительно 0.596 л (или 596 мл).

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ предоставляется на основе идеальных условий и предположений. В реальности могут быть некоторые отклон