Question

В 300 мл 20% раствора H2SO4 растворили 120 грамм H2SO4 ( конц. ) Вычислить массовую долю раствора

Answer 1

Решение:

(Плотность 20 % раствора серной кислоты равна 1,139 г/мл).

конц. серная кислота – 98%

1) Найдем массу раствора и массу вещества (m) в исходном растворе:

m1 (р-ра) = 300∙1,139 = 334,17 г;

m1 (в-ва) = 334,17∙0,2 = 66,834 г;

2) Определим массу вещества во втором растворе:

m2 (в-ва) = 120∙0,98 = 117,6 г;

3) Найдем общую массу вещества и общую массу раствора:

 mобщ (в-ва) = 66,834 + 117,6 = 184,434 г;

mобщ (р-ра) = 334,17 + 120= 454,17 г;

масса вещества в конечном растворе останется такой же, т.е. отсюда:

ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100% = 184,434/454,17 = 0,4061 (40,61%)

или (300*1,139*0,2)+(120*0,98) / 300*1,139+120 = 0,4061 (40,61%)

Ответ: 40,61%

Answer 2

Чтобы вычислить массовую долю раствора, нужно знать массу растворенного вещества (в данном случае H2SO4) и массу раствора в целом.

Массовая доля (в процентах) растворенного вещества определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%.

В данном случае:

Масса H2SO4 = 120 г Объем раствора = 300 мл

Для вычисления массовой доли нужно учесть, что раствор содержит 20% H2SO4. Это значит, что в 100 мл раствора содержится 20 г H2SO4.

Теперь можем рассчитать, сколько грамм H2SO4 содержится в 300 мл раствора:

\(20 \, \text{г/100 мл} \times 300 \, \text{мл} = 60 \, \text{г}\)

Таким образом, весь раствор содержит 60 г H2SO4. Теперь мы можем использовать это значение для расчета массовой доли:

\(\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\)

\(\text{Массовая доля} = \frac{60 \, \text{г}}{300 \, \text{г}} \times 100\)

\(\text{Массовая доля} = 20\%\)

Таким образом, массовая доля раствора H2SO4 составляет 20%.