Question

Даны вещества: FeCl2, HCl, Al2(SO4)3, Zn(NO3)2, H2O2, NaOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (III). Опишите признак проводимых реакций. Для реакций ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.

Answer 1

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe(+2)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Fe(+2)+2OH(-)=Fe(OH)2 зеленый
2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3 бурый

Answer 2

Для получения гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) из веществ, представленных в списке, мы можем воспользоваться реакциями ионного обмена. В данном случае, нам понадобится гидроксид натрия (NaOH) и хлорид железа(II) (FeCl2).

1. Первая стадия:

Реакция между хлоридом железа(II) (FeCl2) и гидроксидом натрия (NaOH):

\(FeCl2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)2 + 2NaCl\)

Образуется осадок железа(II) гидроксида (Fe(OH)2), который далее окислится до гидроксида железа(III).

2. Вторая стадия:

Окисление железа(II) гидроксида (Fe(OH)2) до железа(III) гидроксида (Fe(OH)3):

\(4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O \rightarrow 4Fe(OH)3\)

Вторая стадия происходит на воздухе, где Fe(OH)2 окисляется до Fe(OH)3, образуя коричневый осадок.

Признаки проведения реакций: - Возможное образование осадка. - Изменение цвета реакционной среды. - Выделение газа (в данном случае, это не характерно).

Ионные уравнения: 1. Реакция ионного обмена между FeCl2 и NaOH: \[Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow\]

2. Окисление Fe(OH)2 до Fe(OH)3: \[4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3\]

Обратите внимание, что вторая реакция происходит в атмосфере кислорода (O2), что вызывает окисление железа(II) до железа(III).