Question

Соль, образованная кальцием и оловянной кислотой, применяется в производстве термостабильных керамических конденсаторов высокого и низкого напряжения. Получают ее взаимодействием оксида кальция с оксидом олова (IУ). Рассчитайте, сколько оксида олова (IУ) вступило в реакцию, если при этом было получено 372,6 г соли, что составляет 90% от теоретически возможного выхода? Буду очень благодарен <3

Answer 1

 СaO+SnO2=CaSnO3 определим массу соли ,которая бы была получена при 100% выходе m=372,6x100/90=414 грамм , что составляет количество вещества  при Мг(СaSnO3)=40+48+119=207 n=414/207=2 моль согласно уравнения в реакцию вступило такое же количество вещества оксида олова , тогда масса оксида будет m(SnO2)=2x(119+32)=302 грамма.

Answer 2

Calculation of Tin(II) Oxide Reacted

To calculate the amount of tin(II) oxide (SnO) that reacted in the given reaction, we need to use the information provided.

The reaction is as follows:

Calcium oxide (CaO) + Tin(II) oxide (SnO) → Calcium tin(II) oxide (CaSnO3)

We are given that 372.6 grams of the calcium tin(II) oxide (CaSnO3) were obtained, which corresponds to 90% of the theoretical yield.

To find the amount of tin(II) oxide (SnO) that reacted, we can set up the following equation:

(372.6 g CaSnO3) / (0.9) = x g SnO

Solving for x, we find:

x = (372.6 g CaSnO3) / (0.9) = 413.33 g SnO

Therefore, approximately 413.33 grams of tin(II) oxide (SnO) reacted in the given reaction.

Please note that the above calculation assumes that the reaction goes to completion and that there are no other side reactions or losses during the process.