Question

Вычислите массу простого эфира, которая получится из 25 г метанола, если реакция дегидратации протекает с 80%м выходом.

Answer 1

СН3ОН+СН3ОН=СН3ОСН3+Н2О 25*46/32=35,93*80/100=28,75грамм

Answer 2

Для вычисления массы простого эфира, получающегося из 25 г метанола, при условии, что реакция дегидратации протекает с 80% массовым выходом, нам необходимо выполнить несколько шагов.

1. Найдите количество молей метанола.

Для этого используем молярную массу метанола (CH3OH), которая равна 32.04 г/моль (12.01 г/моль для углерода, 1.01 г/моль для водорода и 16.00 г/моль для кислорода).

Масса метанола: 25 г Молярная масса метанола: 32.04 г/моль

Количество молей метанола = масса метанола / молярная масса метанола Количество молей метанола = 25 г / 32.04 г/моль

2. Найдите количество молей эфира.

Поскольку реакция происходит с 80% массовым выходом, это означает, что 80% массы метанола превратится в массу эфира. Молярная масса эфира (CH3OCH3) составляет 46.07 г/моль (32.04 г/моль для CH3OH + 14.03 г/моль для CH3).

Количество молей эфира = количество молей метанола * массовый выход Количество молей эфира = (количество молей метанола) * 0.8

3. Вычислите массу эфира.

Масса эфира = количество молей эфира * молярная масса эфира

Масса эфира = (количество молей эфира) * 46.07 г/моль

Теперь мы можем выполнить расчеты:

Количество молей метанола = 25 г / 32.04 г/моль = 0.780 моль Количество молей эфира = 0.780 моль * 0.8 = 0.624 моль Масса эфира = 0.624 моль * 46.07 г/моль = 28.71 г

Таким образом, масса простого эфира, получающегося из 25 г метанола при 80% массовом выходе, составляет 28.71 г.