Question

ДАМ 25 БАЛЛОВ . В раствор нитрата ртути опустили электроды и пропустили электрический ток . В результате образовался раствор с массовой долей HNO3 10,8% массой 190г. Вычислите массу металла , который выделился при этом на катоде.

Answer 1

При электролизе растворов металлов расположенных после водорода на катоде выделяется металл в данном случае ртуть
Hg(+2) + 2 e= Hg(o)
на аноде кислородосодержащие кислотные остатки не окисляются,а происходит окисление воды по уравнению
2H20+4e= O2+ 4H+
В ОКОЛОАНОДНОМ ПРОСТРАНСТВЕ будет и катионы водорода и нитрат ион,то есть образуется азотная кислота.
находим массу азотной кислоты,для чего массу раствора 190 г умножаем на массовую долю кислоты
m HNO3=190х 0,108=20,52 г
находим сколько это составляет молей - массу делим на молярную
п HNO3=20,52:63=0,326 МОЛЬ
ПО ЗАКОНУ СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА,СКОЛЬКО МОЛЕЙ ОБРАЗОВАЛОСЬ НА КАТОДЕ,СТОЛЬКО И НА АНОДЕ
количество молей металла тоже 0,326 моль
масса металла на катоде  m (Hg)=0,326х201 =65,47 г ртути на катоде

Answer 2

Calculation of the Mass of Metal Deposited on the Cathode

To calculate the mass of the metal that was deposited on the cathode during the electrolysis of a solution of mercury nitrate, we need to use the information provided.

The given information states that a solution with a mass fraction of HNO3 of 10.8% and a mass of 190g was obtained as a result of electrolysis. However, the specific details about the initial concentration of the mercury nitrate solution and the current applied during electrolysis are not provided. Therefore, it is not possible to calculate the exact mass of the metal deposited on the cathode without this information.

If you have any additional details or if there is any other way I can assist you, please let me know.