Question

Азот массой 2,8 грамма прореагировал с избытком водорода высчитайте объем полученного аммиака.Срочно

Answer 1

Дано
m(N2) = 2,8 г
Найти
V(NH3)

Решение

N2 + 3H2 = 2NH3

1) Находим количество вещества азота:

n = m / M
n(N2) = 2,8 / 28 = 0,1 моль

2) По уравнению реакции находим количество вещества аммиака:
n(NH3) = 2 * n(N2) = 0,2 моль

3) Находим объём аммиака:

V = n * Vm
V(NH3) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции между азотом и водородом, а также использовать законы стехиометрии. Уравнение для образования аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂) выглядит следующим образом:

\[ N₂ + 3H₂ \rightarrow 2NH₃ \]

Согласно уравнению, каждые две молекулы азота (N₂) реагируют с шестью молекулами водорода (3H₂) и образуют четыре молекулы аммиака (2NH₃).

Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы вычислить количество молей азота и водорода:

\[ \text{Масса азота (N₂)} = 2.8 \, \text{г} \]

Молярная масса азота \( (N₂) \approx 28 \, \text{г/моль} \)

\[ \text{Количество молей азота} = \frac{\text{Масса азота}}{\text{Молярная масса азота}} \]

\[ \text{Масса водорода (H₂)} = ? \]

Молярная масса водорода \( (H₂) \approx 2 \, \text{г/моль} \)

\[ \text{Количество молей водорода} = \frac{\text{Масса водорода}}{\text{Молярная масса водорода}} \]

Поскольку в реакции участвует азот в избытке, мы должны выбрать ограничителя, который определяет количество аммиака, образующегося в реакции. Ограничителем будет компонент, которого меньше всего относительно его коэффициента в уравнении.

Из уравнения видно, что одна молекула азота (N₂) реагирует с тремя молекулами водорода (3H₂), поэтому соотношение между молью азота и молями водорода равно 1:3.

Теперь мы можем вычислить количество молей водорода, используя количество молей азота:

\[ \text{Количество молей водорода} = 3 \times \text{Количество молей азота} \]

Теперь мы можем использовать эти моли для вычисления объема аммиака с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в кельвинах.

Если у нас нет других данных, мы обычно предполагаем стандартные условия (обычно \( T = 273 \, K \) и \( P = 1 \, атм \)).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Теперь мы можем вставить значение \( n \) и решить уравнение для объема аммиака.

Помните, что в этом ответе используются приблизительные значения для молярных масс элементов. Если у вас есть более точные значения, пожалуйста, используйте их для более точного расчета.