Question

До барій хлориду масою 20,8 г долили натрій сульфат масою 16 г. Обчисліть масу утвореного осаду.

Answer 1

Пишемо реакцію
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Рахуємо кількість речовини барій хлориду
n = m / M = 20.8 / 208 = 0.1 моль
Рахуємо кількість речовини натрій сульфату
n = m / M = 16 / 142 = 0.11 моль
Обрахунки ведемо по барій хлориду, бо він витрачается повністю
За рівнянням реакції барій сульфату стільки ж як і барій хлориду, тобто 0.1 моль
Рахуємо масу барій сульфату
m = n * M = 0.1 * 233 = 23.3 г

Answer 2

.............................................................

Answer 3

Маса утвореного осаду можна обчислити, використовуючи принцип збереження маси. За цим принципом, маса утвореного осаду буде рівна різниці між загальною масою реагентів до реакції та загальною масою продуктів реакції.

У даному випадку, ми маємо барій хлорид масою 20,8 г та натрій сульфат масою 16 г. Щоб обчислити масу утвореного осаду, ми повинні знайти загальну масу реагентів та загальну масу продуктів реакції.

Загальна маса реагентів: 20,8 г (барій хлорид) + 16 г (натрій сульфат) = 36,8 г.

Загальна маса продуктів реакції: не вказана в поставленій задачі.

На жаль, в поставленій задачі не наведено достатньо інформації для обчислення маси утвореного осаду. Щоб продовжити обчислення, нам потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається між барій хлоридом та натрієм сульфатом. Без цієї інформації, ми не можемо точно визначити масу утвореного осаду.

Якщо у вас є додаткова інформація про хімічну реакцію, будь ласка, надайте її, і я з радістю допоможу вам обчислити масу утвореного осаду.