Question

Вычислите объем газа выделившегося в результате взаимодействия 4 г цинка с избытком соляной кислоты

Answer 1

4 г Х л
Zn. + 2HCl. -> ZnCl2. + H2
n=1 моль n=1 моль
М=63 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=63 г V=22,4 л

4 г Zn. - Х л Н2
63 г Zn. - 22,4 л Н2
V(H2) = 4 * 22,4 / 63 = 1,4 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется хлорид цинка (ZnCl2) и молекулы водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.46 г/моль.

Для начала, найдем количество вещества цинка (n1) в реакции:

n1 = масса цинка / молярная масса цинка = 4 г / 65.38 г/моль ≈ 0.061 моль

Из уравнения реакции видно, что между цинком и соляной кислотой соотношение 1:2. То есть, на каждый моль цинка идут два моля соляной кислоты. Таким образом, количество вещества соляной кислоты (n2) будет равно удвоенному количеству цинка:

n2 = 2 * n1 = 2 * 0.061 моль = 0.122 моль

Теперь, найдем количество вещества водорода (n3), которое выделилось в результате реакции:

n3 = n1 = 0.061 моль

Объем газа можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, объем газа (V) выделившегося в результате реакции будет:

V = n3 * Vm = 0.061 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.3664 л

Таким образом, объем газа, выделившегося в результате взаимодействия 4 г цинка с избытком соляной кислоты, составляет около 1.3664 л.