Question

Смешали 94 г 15% раствора нитрата меди и 80 г 5% раствора гидроксида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Решение:
Cu(NO₃)₂+2NaOH-->Cu(OH)₂↓+2NaNO₃
m(Cu(NO₃)₂))=94*0.15=14.1г
m(NaOH)=80*0.05=4г
M(Cu(NO₃)₂)=188г/моль
M(NaOH)=40г/моль
n(Cu(NO₃)₂)=m/M=14.1/188=0.075моль
n(NaOH)=m/M=4/40=0.1моль
Т.к. Cu(NO₃)₂ недостаток,то рассчеты ведем по нему:
n(Cu(NO₃)₂)=n(Cu(OH)₂)=0.075моль
M(Cu(OH)₂)=98г/моль
m(Cu(OH)₂)=n*M=0.075*98=7.35г
Ответ:7.35г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно найти массу осадка, который образуется при смешивании двух растворов.

Сначала найдем количество вещества в каждом из растворов.

Масса раствора нитрата меди равна 94 г, а концентрация раствора составляет 15%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г нитрата меди. Тогда в 94 г раствора содержится (94/100) * 15 = 14.1 г нитрата меди.

Масса раствора гидроксида натрия равна 80 г, а концентрация раствора составляет 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г гидроксида натрия. Тогда в 80 г раствора содержится (80/100) * 5 = 4 г гидроксида натрия.

Далее, для реакции образования осадка, нужно учесть стехиометрические коэффициенты. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка Cu(OH)2 требуется 1 моль реагента Cu(NO3)2. Молярная масса Cu(NO3)2 равна 63.5 + 2 * 14 + 6 * 16 = 187 г/моль.

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 будет равна (14.1 г / 187 г/моль) * (63.5 г/моль) = 4.76 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 4.76 г.