Question

К раствору сульфита калия массой 316 г. и массовой долей 5% добавили избыток раствора серной кислоты.Вычислите объём (н.у) выделившегося газа.

Answer 1

Вообщем вот мое решение..............

Answer 2

Смотри листочек..........

Answer 3

Для решения данной задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между сульфитом калия и серной кислотой:

K2SO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + SO2↑

Из уравнения видно, что при реакции выделяется газ SO2 (диоксид серы).

Сначала найдем количество вещества сульфита калия:

n(K2SO3) = m/M(K2SO3), где n(K2SO3) - количество вещества сульфита калия, m(K2SO3) - масса сульфита калия, M(K2SO3) - молярная масса сульфита калия.

Молярная масса сульфита калия (K2SO3) равна 158 г/моль.

n(K2SO3) = 316 г / 158 г/моль = 2 моль.

Так как реагенты указаны в эквимолярных количествах, то количество вещества серной кислоты (H2SO4) также равно 2 моль.

Теперь рассчитаем количество вещества выделившегося газа. Из уравнения видно, что при реакции 1 моль сульфита калия образуется 1 моль SO2.

n(SO2) = n(K2SO3) = 2 моль.

Для перевода количества вещества газа в объем (н.у.) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm, где V - объем газа (в нормальных условиях), n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях).

Молярный объем газа (Vm) при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Таким образом, объем выделившегося газа (н.у.) составляет 44,8 л.