Question

Вычислительная объем газа , выделившегося при взаимодействии 3,65г соляной кислоты с карбонатом натрия

Answer 1

Решение представлено на фото 

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с карбонатом натрия (Na2CO3), нужно учитывать химическую реакцию между этими веществами. Уравнение реакции между HCl и Na2CO3 выглядит следующим образом:

\[ 2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы HCl образуется 1 молекула \( CO_2 \). Также, для дополнительной информации, нужно знать молярные массы веществ.

Молярные массы: - \( HCl \): примерно 36,46 г/моль, - \( Na_2CO_3 \): примерно 105,99 г/моль.

Сначала найдем количество молекул HCl в 3,65 г:

\[ \text{Молекулы HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Молярная масса HCl}} \]

\[ \text{Молекулы HCl} = \frac{3,65 \, \text{г}}{36,46 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Молекулы HCl} \approx 0,1 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 2, то молекулы HCl расходуются в два раза быстрее, чем молекулы \( CO_2 \). Таким образом, количество молекул \( CO_2 \) равно половине количества молекул HCl.

\[ \text{Молекулы } CO_2 = \frac{1}{2} \times \text{Молекулы HCl} \]

\[ \text{Молекулы } CO_2 = \frac{1}{2} \times 0,1 \, \text{моль} = 0,05 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу \( CO_2 \), используя его молярную массу:

\[ \text{Масса } CO_2 = \text{Молекулы } CO_2 \times \text{Молярная масса } CO_2 \]

\[ \text{Масса } CO_2 = 0,05 \, \text{моль} \times 44,01 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } CO_2 \approx 2,2 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 3,65 г соляной кислоты с карбонатом натрия образуется примерно 2,2 г \( CO_2 \).