Question

Обчислити об'єм 10 моль хлороводню HCL

Answer 1

Дано:
n (HCl)= 10 моль
Знайти: V (HCl)
 рішення:  
V (HCl) = \n ∙Vm = 10 моль ∙ 22,4 л \ моль = 224 л
Відповідь: V (HCl) = 224 л

Answer 2

Дано:
n(HCl)=10 моль
Найти:
V(HCl)-?
Решение
V=Vm*n
Vm=22.4 дм3
V(HCl)= 10 *22,4=224 л
Ответ: V(HCl)=224 л

Answer 3

Об'єм газу можна обчислити за допомогою рівняння стану ідеального газу:

\[PV = nRT\]

де: - \(P\) - тиск газу, - \(V\) - об'єм газу, - \(n\) - кількість молекул (або молей) газу, - \(R\) - універсальна газова константа, - \(T\) - температура газу в кельвінах.

У даному випадку \(n = 10 \, \text{моль}\). Температура не вказана, але для виконання розрахунків, нам необхідно знати температуру в кельвінах. Сприймемо стандартну температуру для таких розрахунків, яка дорівнює 273 К (0 °C). Універсальна газова константа \(R\) дорівнює близько \(8.314 \, \text{Дж/(моль ⋅ К)}\).

Підставимо значення у рівняння:

\[PV = nRT\]

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

\[V = \frac{{(10 \, \text{моль}) \times (8.314 \, \text{Дж/(моль ⋅ К}) \times 273 \, \text{K})}}{{P}}\]

Тиск \(P\) має вимірюватися в паскалях. Типовий тиск для газів у стандартних умовах дорівнює \(101325 \, \text{Па}\) або \(101.325 \, \text{kПа}\).

\[V = \frac{{(10 \, \text{моль}) \times (8.314 \, \text{Дж/(моль ⋅ К}) \times 273 \, \text{K})}}{{101325 \, \text{Па}}}\]

\[V ≈ \frac{{(10 \times 8.314 \times 273)}}{{101325}} \, \text{м}^3\]

\[V ≈ 0.227 \, \text{м}^3\]

Отже, об'єм 10 молей хлороводню при стандартних умовах (0 °C або 273 K і 1 атмосферний тиск) становить приблизно 0.227 м³.