Question

Оксид железа (II) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. Определите массу кислоты,вступившей в реакцию , и массу образовавшейся соли.

Answer 1

Уравнение реакции:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

По уравнению реакции:

n(HCl) = 2n(FeCl2) = 0,1моль*2 = 0,2моль

Рассчитаем массу 0,2моль кислоты:

m = n*M = 0,1моль*36,5г/моль = 7,3г

По уравнению реакции:

n(FeCl2) = n(FeO) = 0,1моль

Рассчитаем массу 0,1 моль FeCl2

m = n*M = 0,1моль*127г/моль = 12,7г

 

Answer 2

Для определения массы кислоты, вступившей в реакцию, и массы образовавшейся соли, необходимо учесть стехиометрию реакции между оксидом железа (II) и хлороводородной кислотой.

Уравнение реакции между оксидом железа (II) и хлороводородной кислотой выглядит следующим образом:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида железа (II) требуется 2 моля хлороводородной кислоты. Таким образом, при количестве вещества оксида железа (II) равном 0,1 моль, количество вещества хлороводородной кислоты составит 0,2 моль.

Для определения массы кислоты, вступившей в реакцию, исходим из молярной массы хлороводородной кислоты, которая равна 36,5 г/моль. Тогда масса кислоты, вступившей в реакцию, будет равна:

масса = количество вещества × молярная масса масса = 0,2 моль × 36,5 г/моль = 7,3 г

Таким образом, масса кислоты, вступившей в реакцию, составит 7,3 г.

Для определения массы образовавшейся соли, исходим из стехиометрического коэффициента перед солью в уравнении реакции. В данном случае, коэффициент перед солью FeCl2 равен 1.

Молярная масса FeCl2 равна 126,8 г/моль. Тогда масса образовавшейся соли будет:

масса = количество вещества × молярная масса масса = 0,1 моль × 126,8 г/моль = 12,68 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составит 12,68 г.