Question

Сколько граммов алюминия вступит в реакцию с 49 г серной кислоты? Заранее большое спасибо!

Answer 1

  X          49
2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2↑ M(H2SO4)=98 g/mol , M(Al)=27 g/mol
2*27     3*98

X=54*49/294=9 g
ответ 9 г

Answer 2

Расчет количества алюминия, вступающего в реакцию с серной кислотой

Для расчета количества алюминия, вступающего в реакцию с серной кислотой, необходимо знать уравнение реакции между этими веществами. Уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Теперь мы можем использовать эти коэффициенты, чтобы рассчитать количество алюминия, вступающего в реакцию с 49 г серной кислоты.

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты: - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль (32 г/моль за серу, 4 г/моль за водород и 64 г/моль за кислород). - Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты - Количество молей серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

2. Рассчитаем количество молей алюминия: - Исходя из уравнения реакции, на 2 моля алюминия требуется 3 моля серной кислоты. - Количество молей алюминия = (количество молей серной кислоты * 2) / 3 - Количество молей алюминия = (0.5 моль * 2) / 3 = 0.33 моль

3. Рассчитаем массу алюминия: - Молярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль. - Масса алюминия = количество молей алюминия * молярная масса алюминия - Масса алюминия = 0.33 моль * 27 г/моль = 8.91 г

Таким образом, 8.91 г алюминия вступит в реакцию с 49 г серной кислоты.

Ответ: 8.91 г алюминия вступит в реакцию с 49 г серной кислоты.