Question

Сколько литров CO2 выделиться при разложении 50 г CaCO3 пожалуууйста

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2↑

 

n(CaCO3)  = 50г \ 100г/моль = 0.5 моль
В ураврнении все вещества стоят 1 к 1 ( ну т.к нет коэффициентов)
значит СO2 тоже 0.5 моль

найдем объем
V = 0,5 моль * 22.4 моль/л =  11.2 л
Вроде так 

Answer 2

Разложение 50 грамм карбоната кальция (CaCO3) может быть описано следующим химическим уравнением:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Это уравнение показывает, что при разложении одной молекулы карбоната кальция образуется одна молекула оксида кальция (CaO) и одна молекула углекислого газа (CO2).

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна приблизительно 100,09 г/моль. При этом 50 грамм карбоната кальция содержат \(\frac{50}{100.09} \approx 0.4999\) моль.

Так как в химическом уравнении одна моль карбоната кальция разлагается на одну моль углекислого газа, то образуется та же количество молей \(0.4999\) молекул углекислого газа (CO2).

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна приблизительно 44,01 г/моль.

Таким образом, масса углекислого газа, выделяющегося при разложении 50 грамм карбоната кальция, составит \(0.4999 \times 44.01 \approx 22.00\) грамм.

Для перевода массы из граммов в литры (при нормальных условиях температуры и давления), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

Учитывая, что \(V = \frac{RT}{P}\), мы видим, что объем пропорционален количеству молекул газа (или молям). Таким образом, масса углекислого газа, вычисленная выше, также равна его массе в молях.

Объем одной моли газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) равен приблизительно 22,4 литра. Таким образом, масса углекислого газа, выделяющегося при разложении 50 грамм карбоната кальция, составляет приблизительно \(22.00\) литров.