Question

По уравнению реакции Zn(OH)2=ZnO+H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г. исходного вещества. Распишите все подробно, пожалуйста.

Answer 1

Mr(Zn(OH)2)=65+34=99г/моль
Mr(ZnO)=65+16=81г/моль

Tеперь запишем уравнение реакции и найдём массу ZnO:
198г              х г
Zn(OH)2  =  ZnO    +   H2O 
99г/моль    81г/моль

Найдём Х через пропорцию:
х г=198*81/99=162г.

Ответ: 162 грамм.

Answer 2

Данное уравнение реакции указывает на разложение гидроксида цинка (Zn(OH)2) на оксид цинка (ZnO) и воду (H2O).

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что одна молекула гидроксида цинка разлагается на одну молекулу оксида цинка и одну молекулу воды. Таким образом, коэффициенты перед веществами в уравнении реакции показывают соотношение между количествами веществ.

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу оксида цинка (ZnO), который образуется при разложении 198 г исходного вещества (гидроксида цинка).

Сначала найдем молярную массу гидроксида цинка (Zn(OH)2). Молярная масса Zn = 65,38 г/моль Молярная масса H = 1,01 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль Молярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) = (65,38 г/моль) + 2*(1,01 г/моль) + 2*(16,00 г/моль) = 99,38 г/моль

Затем, найдем количество молей гидроксида цинка (Zn(OH)2) в 198 г исходного вещества. Количество молей гидроксида цинка (Zn(OH)2) = масса / молярная масса = 198 г / 99,38 г/моль = 1,99 моль

Так как соотношение между гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и оксидом цинка (ZnO) в уравнении реакции равно 1:1, то количество молей оксида цинка (ZnO) также равно 1,99 моль.

Наконец, найдем массу оксида цинка (ZnO). Масса оксида цинка (ZnO) = количество молей * молярная масса = 1,99 моль * (65,38 г/моль) = 129,94 г.

Таким образом, масса оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества, составляет 129,94 г.