Question

По термохимическому уравнению C2H4(г)+302(г)=2Co2(г)+2H20(г)+1400кДж рассчитайте кол-во теплоты,выделяющийся при сгорании 201,6 л этилена.

Answer 1

C2H4(г)+302(г)=2Co2(г)+2H20(г)+1400кДж

Из этой реакции видно, что при сгорании 1 моля этилена выделяется 1400кДж энергии,

теперь нам надо рассчитать какое количество молей у нас есть,

этилен - это газ, а значит при н.у. моль этилена занимает 22.4 литра.

 

У нас есть 201.6 литра.

 

v (пишется так как будто сверху ветер подул налево. краешки верхние слегка загнуты налево)

 

v = 201.6/22.4 = 9 моль

 

1400кДж * 9 моль = 12600 кДж теплоты

 

Ответ: 12600 кДж теплоты

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала вычислить количество вещества этилена, соответствующее объему 201,6 л.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Учитывая, что этилен - газ при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм), можем преобразовать уравнение:

1 * V = n * 0,0821 * (273 + 0)

Отсюда получаем:

V = n * 22,4 л

Теперь найдем количество вещества этилена:

201,6 л = n * 22,4 л n = 201,6 л / 22,4 л n ≈ 9 моль

Теперь можем рассчитать количество теплоты, выделяющейся при сгорании 9 моль этилена.

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моля этилена выделяется 1400 кДж теплоты. Таким образом, при сгорании 9 моль этилена будет выделяться:

Q = 9 моль * 1400 кДж/моль Q = 12600 кДж

Таким образом, количество теплоты, выделяющейся при сгорании 201,6 л этилена, составляет 12600 кДж.