Question

ПЛИЗ Найти массу 15% раствора соляной кислоты,необходимую для растворения 16.8г оксида кальция.

Answer 1

2HCl+CaO=CaCl2+H2O
n(CaO)=m/M=16.8/56=0.3 моль
n(HCl)=2*n(HCl)=2*0.3=0.6 моль
m(HCl)=n*M=0.6*36.5=21.9 г
m(p-pa HCl)=m(HCl)/w=21.9/0.15=146 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны знать молярную массу оксида кальция (CaO) и молярную массу соляной кислоты (HCl).

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна: Ca = 40.08 г/моль O = 16.00 г/моль CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна: H = 1.01 г/моль Cl = 35.45 г/моль HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль оксида кальция, используя его массу и молярную массу: Количество моль оксида кальция = масса оксида кальция / молярная масса оксида кальция Количество моль оксида кальция = 16.8 г / 56.08 г/моль = 0.299 моль

Так как соляная кислота является 15% раствором, мы можем рассчитать массу соляной кислоты, используя следующую формулу: Масса соляной кислоты = количество моль соляной кислоты * молярная масса соляной кислоты

Но нам нужно найти количество моль соляной кислоты, поэтому мы можем использовать следующую формулу: Количество моль соляной кислоты = количество моль оксида кальция * соотношение между оксидом кальция и соляной кислотой

Молекулярное уравнение реакции между оксидом кальция и соляной кислотой выглядит следующим образом: CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль оксида кальция требует два моля соляной кислоты, поэтому соотношение между оксидом кальция и соляной кислотой равно 1:2.

Теперь мы можем рассчитать количество моль соляной кислоты: Количество моль соляной кислоты = 0.299 моль * 2 = 0.598 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу соляной кислоты: Масса соляной кислоты = количество моль соляной кислоты * молярная масса соляной кислоты Масса соляной кислоты = 0.598 моль * 36.46 г/моль = 21.8 г

Таким образом, для растворения 16.8 г оксида кальция потребуется примерно 21.8 г 15% раствора соляной кислоты.