Question

Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г. 7%-ного раствора гидроксида калия с 9 г , хлорида аммония , растворили в 75 г. воды .Определить массовую долю аммиака в полученном растворе. Решите задачу пожалуйста

Answer 1

Прикрепила.....................

Answer 2

Решение задачи:

При кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9 г хлорида аммония выделился газообразный аммиак. Этот аммиак растворился в 75 г воды.

Для начала найдём количество аммиака, которое выделилось при реакции: - Хлорид аммония NH4Cl - При нагревании хлорида аммония происходит реакция: NH4Cl → NH3 + HCl - Молекулярная масса NH4Cl = 35,5 г/моль - 9 г NH4Cl = 9/35,5 = 0,2537 моль NH4Cl - Из 0,2537 моль NH4Cl выделилось 0,2537 моль NH3 - Молекулярная масса NH3 = 17 г/моль - Количество выделившегося NH3 = 0,2537 * 17 = 4,313 г

Данный аммиак растворился в 75 г воды. Следовательно, массовая доля аммиака в полученном растворе равна: 4,313 г / (4,313 г + 75 г) = 0,0538 = 5,38%

Вывод

Массовая доля аммиака в полученном растворе составляет 5,38%.