Question

А)CO2+BaO= б)Zn+O2= в)SO3+H2O= задание закончить реакцию тема Растворы.Теория электролитической диссоциации" ПОМАГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

а)CO2+BaO=BaCO3 при комнатной температуре

б)2Zn+O2=2ZnO сгорание на воздухе

в)SO3 + H2O(хол.) = H2SO4(разб.)

Answer 2

CO2+BaO=BaCO3

Zn+ 0.5O2=ZnO

SO3+H2O=H2SO4

Answer 3

Реакции ионного обмена

а) CO2 + BaO = Реакция CO2 с BaO может происходить по принципу ионного обмена. В результате образуются ионы бария (Ba2+) и ионы углекислого газа (CO32-). Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CO2 + BaO → BaCO3

б) Zn + O2 = Реакция между цинком (Zn) и кислородом (O2) также может происходить по принципу ионного обмена. В результате образуются ионы цинка (Zn2+) и ионы кислорода (O2-). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Zn + O2 → 2ZnO

в) SO3 + H2O = Реакция между серной трехокисью (SO3) и водой (H2O) также может происходить по принципу ионного обмена. В результате образуются ионы серы (SO42-) и ионы водорода (H+). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

SO3 + H2O → H2SO4

Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации объясняет, как некоторые вещества в растворах распадаются на ионы. Согласно этой теории, электролиты (вещества, способные проводить электрический ток в растворе) диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы.

Примеры электролитов включают соли, кислоты и щелочи. Когда электролиты растворяются в воде, они распадаются на ионы, которые могут свободно перемещаться в растворе и проводить электрический ток.

Например, когда соль NaCl растворяется в воде, она диссоциирует на ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-):

NaCl → Na+ + Cl-

Таким образом, растворы электролитов содержат ионы, которые играют важную роль в проведении электрического тока и других химических реакциях.

Заключение

В данном ответе были представлены уравнения реакций CO2 + BaO, Zn + O2 и SO3 + H2O, а также объяснена теория электролитической диссоциации. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!