Question

Железо покрыто тонким слоем олова. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в случае частичного разрушения покрытия? Составьте схему образующегося гальванического элемента и приведите уравнения анодного и катодного процессов, если коррозия происходит в кислотной среде.

Answer 1

 железо - анод, олово- катод. На аноде - окисление (-) Fe(0) - 2е → Fe(2+)
на катоде восстановаление (+) Sn(2+) + 2е → Sn(0). Суммируем реакции и получаем полный процесс: Fe + Sn(2+) → Fe(2+) + Sn. Гальваническая пара выглядит так:
А(-) Fe | Fe(2+) || Sn(2+) | Sn К(+)

Answer 2

Коррозия металла под покрытием олова

Если железо покрыто тонким слоем олова, то в случае частичного разрушения покрытия, железо будет подвергаться коррозии. Это связано с тем, что олово является анодом, а железо - катодом в гальванической паре, образующейся при разрушении покрытия.

Схема гальванического элемента

Железо (Fe) | Железо (Fe2+) || Олово (Sn2+) | Олово (Sn)

Уравнения анодного и катодного процессов

Анодный процесс (окисление железа): ``` Fe → Fe2+ + 2e- ```

Катодный процесс (восстановление олова): ``` Sn2+ + 2e- → Sn ```

Коррозия в кислотной среде

Если коррозия происходит в кислотной среде, то уравнение реакции будет зависеть от конкретной кислоты. Например, если рассматривается коррозия в серной кислоте (H2SO4), то уравнение реакции будет следующим:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

где FeSO4 - сульфат железа, H2↑ - молекулярный водород, выделяющийся в результате реакции.

Обратите внимание: Предоставленные выше уравнения и схема гальванического элемента являются общими и могут варьироваться в зависимости от конкретных условий и химических реагентов, присутствующих в системе.