Question

Расставить коэффициенты , преобразовав схемы в уравнений реакций : Fe2O3 + h2 -> H2O + Fe pbO + Al -> Al2O3 + Pb Cr2O3 + Mg -> MgO + Cr Al + H2O -> Al(OH)3 + H2

Answer 1

3Fe2O3 + 9h2 ->9 H2O + 6Fe

3pbO +2 Al -> Al2O3 + 3Pb

Cr2O3 + 3Mg -> 3MgO +2Cr

2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2

Answer 2

Конечно, это реакции окисления-восстановления. Давайте разберемся с каждой из них и составим уравнения реакций.

1. Fe2O3 + H2 -> H2O + Fe

Это реакция окисления железа (III) до железа в состоянии +2. Начнем с балансировки атомов:

Сначала уравняем количество атомов кислорода: \[Fe_2O_3 + 3H_2 → 2Fe + 3H_2O\]

Теперь уравняем количество атомов железа: \[Fe_2O_3 + 3H_2 → 2Fe + 3H_2O\]

2. PbO + Al -> Al2O3 + Pb

Это также реакция окисления-восстановления. Половина уравнения описывает окисление свинца из Pb^2+ до Pb^0, а другая половина - восстановление алюминия из Al^0 до Al^3+. Балансировка:

\[3PbO + 2Al → Al_2O_3 + 3Pb\]

3. Cr2O3 + Mg -> MgO + Cr

Это еще одна реакция окисления-восстановления. Магний (Mg) окисляется до Mg^2+, а хром (Cr) в Cr2O3 восстанавливается до Cr^3+.

\[3Cr_2O_3 + 4Mg → 4MgO + 6Cr\]

4. Al + H2O -> Al(OH)3 + H2

Это реакция алюминия с водой. Алюминий (Al) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид алюминия (Al(OH)3) и выделяется водород (H2).

\[2Al + 6H_2O → 2Al(OH)_3 + 3H_2\]

Теперь, если вы хотите найти коэффициенты для каждой реакции, это можно сделать разными методами, например, методом подстановки или методом балансировки атомов. Если нужно, я могу помочь с этим подробнее.