Question

Вычислите массу кислоты, полученной при взаимодействии 37.5 г 40% раствора формальдегида с Cu(OH)2

Answer 1

HCHO+Cu(OH)2=HCOOH+Cu2O+H2O

Найдем массу "грязного" формальдегида - 37,5*0,4=15

Масса чистого HCHO - 37,5-15=22,5

Пишем пропорцию

22,5/30=x/46

x=34,5 грамма - масса полученной кислоты.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала вычислить количество формальдегида, содержащегося в 40% растворе.

40% раствор формальдегида означает, что в 100 г раствора содержится 40 г формальдегида. Таким образом, в 37.5 г раствора содержится (37.5 г / 100 г) * 40 г = 15 г формальдегида.

Далее необходимо установить реакционное уравнение между формальдегидом (HCHO) и гидроксидом меди(II) (Cu(OH)2):

HCHO + Cu(OH)2 -> Cu + H2O + HCOOH

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль формальдегида получается 1 моль меди (Cu), 1 моль воды (H2O) и 1 моль муравьиной кислоты (HCOOH).

Молярная масса формальдегида (HCHO) равна 30 г/моль, поэтому 15 г формальдегида содержатся в (15 г / 30 г/моль) = 0.5 моль.

Следовательно, при взаимодействии 37.5 г 40% раствора формальдегида с Cu(OH)2 получится 0.5 моль муравьиной кислоты.

Для вычисления массы муравьиной кислоты необходимо умножить количество молей на ее молярную массу. Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль.

Масса муравьиной кислоты, полученной при взаимодействии 37.5 г 40% раствора формальдегида с Cu(OH)2, равна (0.5 моль) * (46 г/моль) = 23 г.

Таким образом, масса кислоты, полученной при взаимодействии 37.5 г 40% раствора формальдегида с Cu(OH)2, составляет 23 г.