Question

сколько граммов 5%-го (по массе) раствора хлорида калия требуется для реакции с 80 мл 0,5н раствора нитрата серебра?

Answer 1

N(AgNO3) = 0,08 * 0,5 = 0,04 моль
n(KCl) =n(AgNO3) = 0,04 моль
m(KCl) = 0,04 * 74,5 = 2,98 г
m р-ра KCl = 2,98 /0,05 = 59,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3):

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что между KCl и AgNO3 происходит образование осадка AgCl. То есть, осадок AgCl образуется в результате реакции между ионами Cl- (полученными из KCl) и Ag+ (полученными из AgNO3).

Для реакции с 80 мл 0,5н раствора нитрата серебра (AgNO3) нужно определить количество Ag+ и, следовательно, количество Cl-, необходимое для полного осаждения.

0,5н раствор означает, что в 1 литре раствора содержится 0,5 моль AgNO3 (молярность выражается в молях растворенного вещества на 1 литр раствора). Таким образом, в 80 мл (0,08 л) 0,5н раствора содержится:

0,5 моль/л × 0,08 л = 0,04 моль AgNO3

В уравнении реакции видно, что для образования 1 моля AgCl необходимо 1 моль Cl-. То есть, для полного осаждения 0,04 моль AgNO3 потребуется 0,04 моль Cl-.

Теперь нужно определить, сколько граммов KCl содержит 0,04 моль Cl-. Молярная масса Cl- равна 35,45 г/моль, поэтому масса 0,04 моль Cl- составляет:

0,04 моль × 35,45 г/моль = 1,42 г

Таким образом, для реакции с 80 мл 0,5н раствора нитрата серебра требуется 1,42 г 5%-го (по массе) раствора хлорида калия.