Question

Срочно!! Относительная плотность газа по водороду равна 8. Определите, какой объем (н.у.) займет образец этого газа массой 32 г.

Answer 1

Mr(x)=2*8=16 г/моль
n=32/16=2  моль
V=Vм * n=22.4*2=44.8 дм3

Answer 2

Относительная плотность газа (также известная как относительная плотность по отношению к водороду) обычно обозначается символом \(D\) и определяется как отношение плотности газа к плотности водорода при одинаковых условиях. Формула для относительной плотности выглядит так:

\[ D = \frac{{\text{{плотность газа}}}}{{\text{{плотность водорода}}}} \]

Если относительная плотность газа равна 8, то это означает, что плотность газа в 8 раз больше, чем плотность водорода.

Теперь, чтобы определить объем образца газа массой 32 г при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Для условий н.у. \( P \) обычно принимается равным 1 атмосфере, \( R \) равно примерно 0.0821 л·атм/(моль·К), а температура \( T \) равна 273.15 K.

Масса образца газа \( m \) связана с количеством вещества \( n \) следующим образом:

\[ m = n \cdot M \]

где: - \( m \) - масса образца газа, - \( M \) - молярная масса газа.

Молярная масса газа связана с относительной плотностью следующим образом:

\[ M = D \cdot M_{\text{{водорода}}} \]

Теперь мы можем объединить все эти формулы, чтобы найти объем \( V \):

\[ V = \frac{{m \cdot R \cdot T}}{{P \cdot D \cdot M_{\text{{водорода}}}}} \]

Подставим известные значения:

\[ V = \frac{{32 \, \text{{г}} \cdot 0.0821 \, \text{{л·атм/(моль·К)}} \cdot 273.15 \, \text{{K}}}}{{1 \, \text{{атм}} \cdot 8 \cdot M_{\text{{водорода}}}}} \]

Молярная масса водорода (\( M_{\text{{водорода}}} \)) равна примерно 2 г/моль.

\[ V = \frac{{32 \cdot 0.0821 \cdot 273.15}}{{8 \cdot 2}} \, \text{{л}} \]

Решив эту задачу, вы получите объем образца газа при нормальных условиях.