Question

5г Fe бросили в 200 мл 1% раствора HCl. Плотность HCl=1. Найти объем Н2-? Массовую долю соли в растворе-?

Answer 1

Решение задачи на фотографии:

Answer 2

Дано: Масса железа (Fe) = 5 г Объем раствора HCl = 200 мл = 0.2 л Концентрация раствора HCl = 1% Плотность HCl = 1 г/мл

1. Найдем количество вещества железа (Fe) по формуле n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль n(Fe) = 5 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0894 моль

2. Рассмотрим реакцию между железом (Fe) и раствором HCl: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями HCl и образуется 1 моль H2.

Таким образом, количество вещества H2 будет равно половине количества вещества железа (Fe): n(H2) = 0.0894 моль / 2 ≈ 0.0447 моль

3. Найдем объем H2 по формуле V = n * Vm, где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем.

Молярный объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 л/моль. V(H2) = 0.0447 моль * 22.4 л/моль ≈ 1 л

Таким образом, объем образовавшегося водорода (H2) составит около 1 л.

4. Найдем массовую долю соли (FeCl2) в растворе.

Масса соли (FeCl2) равна массе железа (Fe), так как в реакции образуется только одна моль соли на одну моль железа: m(FeCl2) = m(Fe) = 5 г

Массовая доля соли (FeCl2) в растворе будет равна отношению массы соли к массе раствора: Массовая доля соли (FeCl2) = (масса соли / масса раствора) * 100%

Масса раствора HCl = плотность HCl * объем HCl = 1 г/мл * 0.2 л = 0.2 кг

Массовая доля соли (FeCl2) = (5 г / 0.2 кг) * 100% ≈ 2.5%

Таким образом, массовая доля соли (FeCl2) в растворе составляет около 2.5%.