Question

Какое количество осадка можно получить при взаимодействии 400 г H2So4 (15%) и BaCl m(14г)?

Answer 1

400*0,15                     x
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
98                              233
60/98=x/233
x= 60*233/98=142,65г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между H2SO4 и BaCl2: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса H2SO4: 98 г/моль Молярная масса BaCl2: 208,23 г/моль

Исходя из данной информации, мы можем рассчитать количество вещества H2SO4 и BaCl2, используя их массы и молярные массы.

Масса H2SO4: 400 г Масса BaCl2: 14 г

Количество вещества H2SO4: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) n(H2SO4) = 400 г / 98 г/моль n(H2SO4) ≈ 4,08 моль

Количество вещества BaCl2: n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) n(BaCl2) = 14 г / 208,23 г/моль n(BaCl2) ≈ 0,067 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между H2SO4 и BaCl2 равно 1:1. Это означает, что количество полученного осадка BaSO4 будет таким же, как количество использованного BaCl2.

Таким образом, количество осадка BaSO4, которое можно получить при взаимодействии 400 г H2SO4 (15%) и 14 г BaCl2, составляет около 0,067 моль или 14 г.

Ответ:

При взаимодействии 400 г H2SO4 (15%) и 14 г BaCl2, можно получить около 0,067 моль или 14 г осадка BaSO4