Question

СРОЧНО! ПОМОГИТЕ!тепловой эффект эндотермической реакции разложения известняка составляет 157 кДж. вычислите массу в граммах разложившегося известняка, если на его разложение затрачено 1884 кДж.

Answer 1

М(СаСО3) = 100 г/моль

СаСО3 ⇒ СаО + СО2 - 157 кДж
При разложении 100 г известняка затрачивается 157 кДж
при разложении  х г    известняка затрачивается 1884 кДж
х= 1200 г = 1,2 кг
Ответ: 1,2 кг разложилось известняка

Answer 2

Ν (CaCO₃) = 1884/157 = 12 моль
M (CaCO₃) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль
m (CaCO₃) = 100·12 = 1200 г

Answer 3

Для вычисления массы разложившегося известняка, мы можем использовать уравнение энергии:

Энергия, затраченная на разложение известняка = Тепловой эффект разложения известняка

Мы знаем, что тепловой эффект разложения известняка составляет 157 кДж, а на его разложение затрачено 1884 кДж. Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

1884 кДж = 157 кДж + энергия, затраченная на разложение известняка

Чтобы найти энергию, затраченную на разложение известняка, мы вычитаем 157 кДж из 1884 кДж:

1884 кДж - 157 кДж = 1727 кДж

Теперь у нас есть энергия, затраченная на разложение известняка, которая составляет 1727 кДж.

Чтобы вычислить массу разложившегося известняка, мы можем использовать уравнение:

Энергия, затраченная на разложение известняка = масса разложившегося известняка × теплота образования известняка

Мы знаем, что теплота образования известняка составляет 157 кДж/моль. Предположим, что масса разложившегося известняка равна x граммам. Тогда мы можем записать следующее уравнение:

1727 кДж = x г × 157 кДж/моль

Чтобы найти x, мы делим обе стороны уравнения на 157 кДж/моль:

1727 кДж ÷ 157 кДж/моль = x г

Мы можем рассчитать это значение:

x = 1727 кДж ÷ 157 кДж/моль

Теперь мы можем рассчитать массу разложившегося известняка, подставив значение x:

x = 1727 кДж ÷ 157 кДж/моль = 11 моль

Масса разложившегося известняка составляет 11 моль.

Обратите внимание: В данном ответе были использованы вычисления на основе предоставленных данных. Пожалуйста, проверьте результаты и убедитесь в их правильности.