Question

Визначте масу осаду, що утворюється при зливанні розчинів Натрій хлориду й Аргентум нітрату масою по 400г у яких масовая частка розчинних речовин становить по 10%.

Answer 1

Меня кажется 40% или 390%

Answer 2

Маса осаду, що утворюється при зливанні розчинів Натрій хлориду (NaCl) й Аргентум нітрату (AgNO3) масою по 400 г, у яких масова частка розчинних речовин становить по 10%, може бути визначена шляхом розрахунку кількості осаду, яка утворюється при змішуванні цих розчинів.

Розрахунок маси осаду:

1. Визначимо масу розчину NaCl, що міститься у 400 г розчину: - Масова частка NaCl у розчині становить 10%, тому маса NaCl дорівнює 10% від 400 г: - Маса NaCl = 10% * 400 г = 0.1 * 400 г = 40 г

2. Визначимо масу розчину AgNO3, що міститься у 400 г розчину: - Масова частка AgNO3 у розчині також становить 10%, тому маса AgNO3 дорівнює 10% від 400 г: - Маса AgNO3 = 10% * 400 г = 0.1 * 400 г = 40 г

3. Оскільки при зливанні цих розчинів відбувається хімічна реакція, у результаті якої утворюється осад AgCl, маса осаду AgCl буде дорівнювати масі AgNO3, оскільки вона є обмежуючим реагентом: - Маса осаду AgCl = Маса AgNO3 = 40 г

Таким чином, маса осаду, що утворюється при зливанні розчинів Натрій хлориду й Аргентум нітрату масою по 400 г, у яких масова частка розчинних речовин становить по 10%, дорівнює 40 г. [[1]]