Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 2 г кальция с водой при нормальных условиях?

Answer 1

Сa+2H2O=Ca(OH)2+H2

n Ca=2/40=0.05 моль

n H2=0.05/2=0.025 моль

V H2=0.025*22.4=0.56 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

При взаимодействии 2 г кальция с водой при нормальных условиях образуется гидроксид кальция и выделяется водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Согласно уравнению реакции, каждый моль кальция взаимодействует с 2 молями воды, образуя 1 моль гидроксида кальция и выделяя 1 моль водорода.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна 2,016 г/моль.

Исходя из этого, для 2 г кальция имеем:

Масса водорода = (масса кальция / молярная масса кальция) * (молярная масса водорода / 2)

Масса водорода = (2 г / 40,08 г/моль) * (2,016 г/моль / 2) = 0,1004 г

Таким образом, при взаимодействии 2 г кальция с водой при нормальных условиях выделится примерно 0,1004 г водорода.