Question

Вычислите массу, объем и число молекул аммиака (NH3) взятого количеством 0,5 моль

Answer 1

Ответ на задачу можно посмотреть на фото

Answer 2

Чтобы вычислить массу, объем и число молекул аммиака (NH3) для заданного количества молей, мы можем воспользоваться рядом стандартных химических констант. Для аммиака (NH3) молекулярная масса равна приблизительно 17 г/моль.

1. Масса (m): Масса можно вычислить, умножив количество молекул на молекулярную массу.

\[ \text{Масса} (m) = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса} \]

\[ m = 0.5 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} \]

2. Объем (V): Объем можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молекул в молях, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах.

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Для данного вопроса нам не даны давление и температура. Если предположить, что это условия стандартной температуры и давления (0 градусов Цельсия и 1 атмосферы), то температура нужно использовать в Кельвинах (273.15 K).

\[ V = \frac{0.5 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л}\cdot\text{атм}/(\text{моль}\cdot\text{K}) \times 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

3. Число молекул (N): Число молекул можно вычислить, зная количество молекул в моле (число Авогадро, приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\)) и количество молекул.

\[ N = \text{Количество молекул в моле} \times \text{Количество молей} \]

\[ N = 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \times 0.5 \, \text{моль} \]

Теперь давайте выполним вычисления:

1. Масса: \[ m = 0.5 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} = 8.5 \, \text{г} \]

2. Объем (при условии стандартных температуры и давления): \[ V = \frac{0.5 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л}\cdot\text{атм}/(\text{моль}\cdot\text{K}) \times 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \approx 11.2 \, \text{л} \]

3. Число молекул: \[ N = 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \times 0.5 \, \text{моль} = 3.011 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

Итак, для 0.5 моли аммиака мы получаем примерно 8.5 г массы, 11.2 л объема (при стандартных условиях), и примерно \(3.011 \times 10^{23}\) молекул.