Question

Помогите пожалуйста решить задачу по химии! Сколько в граммах водорода выделится в результате 13,7 г. бария с водой

Answer 1

Ba + o2 = bao + h2
n(ba)=13,7/137=0,1
n(h2)=0,1*2= 0,2г

Answer 2

Да, конечно, я помогу вам решить эту задачу.

Реакция бария с водой выглядит следующим образом:

\[ \text{Ba} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + \frac{1}{2}\text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что каждый моль бария взаимодействует с двумя молями воды и образует моль водорода. Масса атома бария (Ba) равна примерно 137,33 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей бария в 13,7 г:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{масса молекулы}} \]

\[ \text{моль} = \frac{13,7\,г}{137,33\,г/моль} \]

\[ \text{моль} \approx 0,1\,моль \]

2. Теперь мы знаем, что каждый моль бария образует 0,5 моль молекул водорода:

\[ 0,1\,моль \text{ бария} \times \frac{1}{2} \, \text{моль водорода/моль бария} = 0,05 \, \text{моль водорода} \]

3. Рассчитаем массу водорода, зная его молекулярную массу (H2 = 2 г/моль):

\[ \text{масса} = \text{моль} \times \text{масса молекулы} \]

\[ \text{масса} = 0,05\,моль \times 2\,г/моль = 0,1\,г \]

Таким образом, в результате реакции 13,7 г бария с водой образуется 0,1 г водорода.