Question

1) Какие степени окисления могут проявлять фосфор и азот в своих соединениях? Напишите формулы соответствующих соединений. 2) Напишите уравнения реакций между веществами: а) Р и избытком Cl2 б) раствором H3PO4 и раствором NaOH 3) Предложите способ распознавания фосфата кальция, фосфорной кислоты и сульфата натрия на основе их физических и химических свойств. 4)Определите массу осадка, который образуется при действии избытка нитрата серебра на 350г 8,2%-ного раствора фосфата натрия.

Answer 1

1) Фосфор может проявлять степени окисления -3, +3, +5.
Азот может проявлять степени окисления -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
Формулы соответствующих соединений с фосфором: Mg₃P₂, PF₃, H₃PO₄.
Формулы соответствующих соединений с азотом: NH₃, N₂H₄, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.
2)
а) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
б) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
3) Распознавание Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄ и Na₃PO₄:
Ca₃(PO₄)₂ (имеет белый цвет) + 6Ag₃PO₄ = 3Ca(NO₃)₂ + 2Ag₃PO₄↓ (осадок желтого цвета)
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑ + 3H₂O (выделение газа)
2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl (выпадает осадок белого цвета)
4) 3AgNO₃ + Na₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
m(Na₃PO₄)чистого в-ва= 28,7 г (составили пропорцию 350 г - 100 %, х г - 8,2 %)
n(Na₃PO₄)=m/M= 28,7/164=0,175 моль
Находим кол-во вещества осадка (Ag₃PO₄):
Составим пропорцию:
По УХР 1 моль - 1 моль
По усл. 0,175 моль - х моль
n(Ag₃PO₄) = 0,175 моль
Находим массу осадка = n*M = 0,175*419=73,325≈73 г
Ответ: m(Ag₃PO₄)=73 г

Answer 2

1) Степени окисления фосфора и азота в соединениях: - Фосфор: может иметь степени окисления -3, +3, +5. - Соединения с степенью окисления -3: PH₃ (фосфин). - Соединения с степенью окисления +3: PCl₃ (хлорид фосфора(III)). - Соединения с степенью окисления +5: PCl₅ (хлорид фосфора(V)), H₃PO₄ (ортофосфорная кислота).

- Азот: может иметь степени окисления от -3 до +5. - Соединения с степенью окисления -3: NH₃ (аммиак). - Соединения с степенью окисления +5: NO₃⁻ (нитратный ион), например, в HNO₃ (азотная кислота).

2) Уравнения реакций: - а) Р + Cl₂ → PCl₃ - б) H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

3) Распознавание фосфата кальция, фосфорной кислоты и сульфата натрия: - Фосфат кальция: На основе физических свойств можно использовать растворимость. Фосфаты кальция слабо растворимы в воде. Химический тест может включать добавление аммиака и аммонийхлорида, что вызовет образование белого осадка. - Фосфорная кислота: Обычно она в виде бесцветной жидкости. Химический тест может включать реакцию с NaOH, образуя натриевую соль фосфорной кислоты, что приводит к образованию белого осадка. - Сульфат натрия: Его растворимость высока, поэтому химический тест может включать реакцию с бариевым хлоридом, образуя белый осадок бариевого сульфата.

4) Определение массы осадка: - Уравнение реакции: AgNO₃ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃ - Молярная масса Ag₃PO₄: 3 × молярная масса Ag + молярная масса P + 4 × молярная масса O - Рассчитаем количество молей Na₃PO₄: масса / молярная масса - По уравнению реакции видно, что 1 моль Na₃PO₄ образует 1 моль Ag₃PO₄, так что масса Ag₃PO₄ равна массе Na₃PO₄. - Рассчитаем массу Ag₃PO₄, умножив количество молей на молярную массу.

Обратите внимание, что для точного расчета нужны точные массы атомов, которые можно найти в периодической таблице элементов.