Question

Дано: m(CuSO4)=200г w(CuSO4)=16% +NaOH Найти: m(осадка)

Answer 1

Решение в картинке...

Answer 2

Для решения этой задачи мы будем использовать химическое уравнение реакции между раствором сульфата меди(II) (CuSO₄) и натриевым гидроксидом (NaOH):

\[CuSO₄ (aq) + 2NaOH (aq) \rightarrow Cu(OH)₂ (s) + Na₂SO₄ (aq).\]

Из уравнения видно, что для образования осадка \(Cu(OH)₂\), на один моль \(CuSO₄\) требуется два моля \(NaOH\).

Дано: \[ m(CuSO₄) = 200 \, \text{г} \] \[ w(CuSO₄) = 16\% \]

Сначала найдем количество молей \(CuSO₄\) в данном образце:

\[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулы}} \]

Масса молекулы \(CuSO₄\) равна сумме атомных масс каждого элемента в молекуле:

\[ \text{Масса молекулы } CuSO₄ = 63.55 \, (\text{Cu}) + 32.07 \, (\text{S}) + 4 \times 16.00 \, (\text{O}) = 159.55 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти количество молей \(CuSO₄\):

\[ \text{Моль} = \frac{200 \, \text{г}}{159.55 \, \text{г/моль}} \approx 1.254 \, \text{моль} \]

Так как на один моль \(CuSO₄\) требуется два моля \(NaOH\), то количество молей \(NaOH\) равно \(2 \times 1.254 = 2.508 \, \text{моль}\).

Теперь мы можем использовать стехиометрию, чтобы найти массу осадка \(Cu(OH)₂\). Из уравнения реакции видно, что на один моль \(Cu(OH)₂\) требуется один моль \(CuSO₄\). Таким образом, масса осадка равна массе молекулы \(Cu(OH)₂\), которая равна:

\[ \text{Масса молекулы } Cu(OH)₂ = 63.55 \, (\text{Cu}) + 2 \times 1.01 \, (\text{H}) + 2 \times 16.00 \, (\text{O}) = 97.55 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти массу осадка:

\[ \text{Масса осадка} = 97.55 \, \text{г/моль} \times 1.254 \, \text{моль} \approx 122.31 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка \(Cu(OH)₂\) составляет приблизительно 122.31 г.